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電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O="ZnO+2Ag," 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag₂O

B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H₂O

C．理論上該電池工作一段時(shí)間后，溶液中KOH的濃度不變

D．該電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

[分析預(yù)測(cè)及備考建議] 從歷年高考試題來(lái)看，電化學(xué)是必考題型。在不同情境下，其實(shí)只要明確電化學(xué)的問(wèn)題都是氧化還原反應(yīng)原理的延續(xù)，那么跨越“e”時(shí)代就不會(huì)太遠(yuǎn)了。
[答題技巧] 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag₂O是錯(cuò)誤的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)式為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O

Fe（OH）₂＋2Ni（OH）₂下列推斷中正確的是（）
①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負(fù)極；②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）₂＋2e^－＝Fe＋2OH^－；③充電時(shí)，Ni（OH）₂為陽(yáng)極；④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中。

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、
絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新
型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑。近十幾年
來(lái)，我國(guó)對(duì)高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究
也不斷深入，已取得可喜成果。比較理想的制備方
法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl₂制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，
得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀。
（1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；② 。
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）₃，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物。將適量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO^2-₄)的變化，結(jié)果見(jiàn)下圖。高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)的△H 0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O        3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH
該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為          ，若外電路有5.418×10²²個(gè)電子通過(guò)，則正極有        g高鐵酸鉀參與反應(yīng)。
（4）測(cè)定某K₂FeO₄溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO^-₂與FeO^2-₄反應(yīng)生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄轉(zhuǎn)化為Cr₂O^2-₂，CrO^-₂轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，F(xiàn)e（OH）₃轉(zhuǎn)化為Fe²⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。
②原溶液中K₂FeO₄的濃度為                  （用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（12分）“神州”六號(hào)飛船上使用是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為

試完成下列問(wèn)題：
（１）若電解溶液為

溶液，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（2）如果把

改為稀硫酸做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把

改為

，

溶液作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后在陰極得到112 mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為( )

A．13

B．12

C．8

D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d→c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH₄(g)＋O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是

A．反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B．CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)△H>-90.5kJ／mol

C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol

D．若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H₂的燃燒熱為286kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（08云南昆明質(zhì)量檢測(cè)，9）某校研究性學(xué)習(xí)小組利用鐵生銹原理設(shè)計(jì)了一個(gè)可給收音機(jī)供電的裝置。在此裝置中，下列說(shuō)法正確的是（）