【題目】如圖是金屬鎢的晶胞結構模型圖。實驗測得金屬鎢的密度為19.3g.cm-3，鎢的相對原子質量為183.9.假定金屬鎢為等徑的剛性球。（必須列式計算）
（1）每個晶體分攤到的鎢原子個數；
（2）計算晶胞的邊長a和鎢的原子半徑r；
（3）計算金屬鎢晶胞的空間利用率。
【答案】（1）2；（2）0.3163nm、0.137nm；（3）68%
【解析】（1）根據晶包中原子均攤法可知：每個晶體分攤到的鎢原子個數為（）8*1∕8）+1=2個。
（2）一個晶包中實際含有鎢原子個數為2個，質量為2×183.9／6.02×1023g，晶包的體積為a3，根據密度的計算公式有：a3×19.3g.cm-3=2×183.9／6.02×1023g，算出a=3.163×10-8cm,即a=0.3163nm；設晶胞的邊長為a和鎢的原子半徑為r，根據晶包邊長計算原子半徑，立方體的體對角線的長度為√3a，原子是緊密堆積的，體對角線上的三個鎢原子是緊密相切的，長度為4r，即4r=√3a，所以r=√3a／4=0.3163nm×√3／4=0.137nm
（3）空間利用率=（晶包中所含原子的體積／晶包體積）×100%=2×（4/3）πr3÷a3， 將r=√3a／4代入得空間利用率為68%。
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【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液質量為150g，請計算：
（1）完全反應后，生成CO2的質量為 g。
（2）混合物中碳酸鈉的質量分數。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.
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【題目】有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出．判斷它們活動性由強到弱的順序是 ( )
A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c
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【題目】下列能量轉化的描述正確的是
A.電池將電能轉化為化學能
B.火力發電是化學能最終轉化為電能
C.電鍍時化學能轉化為電能
D.光合作用是化學能轉化為生物質能
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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是 （ ）
A. Fe作正極，發生氧化反應
B. 負極反應：2H＋＋2e－===H2↑
C. 工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D. 工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
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【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。
回答下列問題：
（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。
（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。
（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。
（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。
（5）操作Ⅲ應該是（______）
A 蒸發 B蒸餾 C 分液 D 結晶
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有大小相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分別滴入CuSO4濃溶液和FeSO4濃溶液。一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C. 當杠桿為導體時，A端低B端高
D. 當杠桿為導體時，A端高B端低
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【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反應的逆反應是 ______ （填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K
C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ______ ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為 ______ molL-1min-1，800℃時a= ______ ．
②800℃時四個不同容器中發生上述反應，測得各物質的濃度（molL-1）如表，其中達到平衡狀態的是 ______ （填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
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