Question

向等物質的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O	B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O
C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O	D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O

Answer 1

C

解析試題分析：向等物質的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀鹽酸，首先發生①OH^－＋H^＋→H₂O，然后是②CO₃^2－＋H^＋→HCO₃^－，最后是③HCO₃^－＋H^＋→CO₂↑＋H₂O。則①＋②即得到OH^－＋CO₃^2－＋2H^＋→HCO₃^－＋H₂O，A正確；①×2＋②即得到2OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋→HCO₃^－＋2H₂O，B正確；①＋②＋③即得到OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋→CO₂↑＋2H₂O，D正確；因此C是可能的，答案選C。
考點：考查鈉的化合物與鹽酸反應離子方程式的判斷