Question

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖可知，隨著溫度的升高，平衡時c（CO）增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，所以正反應是吸熱反應，即△H＞0，A正確；B、在T2時，若反應處于狀態D，c（CO）高于平衡濃度，所以反應在向逆向進行，則υ（正）＜υ（逆），B正確；C、C點溫度高，升高溫度，平衡正向移動，c(CO)減小，所以A點c(CO)大，C錯誤；D、升高溫度，平衡正向移動，所以升溫平衡常數增大，則K1＜K2，D正確。答案選C。