【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（ ） 
A.反應CH4+H2O 
?3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時，CO32﹣向電極B移動
D.電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
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【題目】某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物質的量濃度為0.5mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.8 mol/L，則此溶液中Na+的物質的量濃度為（ ）
A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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【題目】某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，用切刀切下數塊，分別進行實驗研究：
（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應的化學方程式為________________。
（2）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應現象為：________________________，反應的化學方程式是________________________。
（3）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的化學方程式為________________________。若15．6gNa2O2參加反應，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為________L。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①水是生物體內最重要的溶劑
②P是構成磷脂、核酸的重要元素
③無機鹽在生物體內含量不高，且都以離子的形式存在
④Fe3+是組成血紅蛋白的必要成分
A.①②B.②③④C.①③D.①②③④
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【題目】紅磷 P（s）和 Cl2（g）發生反應生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產物的數據）．
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學方程式是
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3= P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是 
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【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 操作①發生的反應為非氧化還原反應
B. 操作②是蒸發濃縮結晶過濾
C. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
D. 在整個制備過程中，未發生置換反應
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【題目】某烴A、B的分子式均為C6H10 ， 它們的分子結構中無支鏈或側鏈．
①A為環狀化合物，它能與Br2發生加成反應，A的名稱是 ．
②B為鏈狀烯烴，它與Br2加成后的可能產物只有兩種，B的結構簡式是 ．
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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．非金屬X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為 ．
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因： ．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式： ．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為 ．
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【題目】
、
的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體剩余，則下列判斷不正確的是
A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含有
C. 溶液中一定含有
D. 剩余固體中一定含有
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