【題目】下列有關(guān)原子的說法正確的是
①原子是由核外電子和原子核構(gòu)成的 ②原子不能再分 ③原子是化學(xué)變化中最小的粒子 ④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
A.①②B.①③④C.①②③D.①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
3Z(g) ΔH，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）
A. 升高溫度，平衡常數(shù)增大
B. W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率
C. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D. 平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。
（1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系，“—”表示能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略，下同）。己知A是常見金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥；B胃酸的主要成分；B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是__（填化學(xué)式（下同），C是___。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B__；B與C____。
（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。
①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑氯化鈣，Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為___；請寫出Y→Z的反應(yīng)化學(xué)方程式____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下：
含硫燃料
A
B
硫酸
請回答下列問題。
（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________________________________。
（2）三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。
（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。
（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。
A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪建高
C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村
E．開發(fā)新能源
②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。
（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是___。
（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為_______________。
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________；
②檢驗有Fe2+生成的方法是____________；
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42 -，該做法不合理，理由是____________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是____________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。
a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.乙酸的沸點比乙醇的高
B.乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)
D.乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示
請回答下列問題
（1）完成反應(yīng)方程式：
______Ca(OH)2+_____NaHCO3(過量)=______+_____+_______H2O，___________
（2）若A、C均含有鋁元素：
①當(dāng)B為鹽酸時，C為___________；
②當(dāng)B為NaOH時，C為___________。
（3）若A為第二周期黑色固體單質(zhì)，B為第二周期某元素的最高價氧化物的水化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
（4）若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗溶液中金屬陽離子的方法是___________。
（5）若C為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。實驗室為了簡便制取該氣體，下列方法中適合的是___________
A.加熱氯化銨固體，產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥
B.在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500℃
C.在濃氨水中加入NaOH固體，產(chǎn)生的氣體可用固體NaOH干燥
D.加熱NH4HCO3，生成的氣體用P2O5干燥
（6）若A為S單質(zhì)，D為Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________。
②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是___________。
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