【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水
C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）
A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3
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【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝
)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。
步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步驟1的目的是____。
（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。
（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試樣已氧化變質(zhì) |
B | 向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 樣品已變質(zhì) |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 | AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】FeCl3 為中學化學中經(jīng)常使用的物質(zhì)，長郡化學實驗小組為探究 FeCl3 的性質(zhì)，進行了如下實驗。
(1)學習小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應，特設(shè)計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中，學習小組 A 發(fā)現(xiàn)，靈敏電流計的指針先偏轉(zhuǎn)，最后 示數(shù)為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn) 此時________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為_________
(2)學習小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象：
對于②中的實驗現(xiàn)象，學習小組 B 的同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗： I．小明取②中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_____。
Ⅱ，小紅認為小明的實驗不嚴謹，重新設(shè)計實驗方案并進行實驗，證實了小明的結(jié)論是正確的。其實驗方 案是______________________________。
(3)學習小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應。實驗操作及實驗現(xiàn)象如下表所示：
已知：Zn 的化學性質(zhì)與 Al 相似，能發(fā)生反應
①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：______
②分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
i．黑色固體可以被磁鐵吸引
ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡； iv.向 iii 反應后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無變化。 a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_____。
b．學習小組 C 認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________
(4)為進一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱，學習小組 C 補充實驗并觀察到反應開始時的實驗現(xiàn)象如下表所示：
學習小組 C 得出結(jié)論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應填____________
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【題目】下列方案的設(shè)計或描述及對應的離子方程式正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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