Question

【題目】某電化學裝置工作原理如圖，下列有關說法正確的是（ ）
A.氣體X為O2
B.c電極為負極，發生的電極反應式為H2﹣2e﹣=2H+
C.一段時間后A處pH降低
D.當有0.4mol電子轉移時，在B極上生成標準狀況下氣體2.24L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：左邊的池是電解水，氣體X是與電源負極相連的一極放電的產生的氣體，也就是陰極生成氫氣，則Y是陽極是所氫氧根離子發生氧反應得到的氧氣，所以右池是氫氧酸性燃料電池，A、氣體X是與電源負極相連的一極放電的產生的氣體，也就是陰極生成氫氣，故A錯誤；
B、c極是氧氣放電結合氫離子生成水，發生還原反應是正極，電極反應式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；
C、A中發生O2+4e﹣+4H+=2H2O，氫離子的濃度減小，pH值變大，故C錯誤；
D、B中發生反應的電極反應式為：H2﹣2e﹣=2H+ ， 所以有0.4mol電子轉移時，消耗氫氣0.2mol，氣體的體積為2.24L，故D正確；
故選D．