【題目】如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是
A．甲中a的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅。
C．當d電極產生2g氣體時，b極有32g物質析出。
D．電解少量時間后向乙中加適量鹽酸，溶液組成可以恢復到原電解前的狀態。
【答案】A
【解析】
試題分析：由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；乙中c為陽極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據離子放電順序寫出電極反應進行分析判斷，甲中發生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中發生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，甲池中陽極a電極反應：4OH--4e_=2H2O+O2↑；陰極b電極反應為：2Cu2++4e-=2Cu；乙池中的陽極c電極反應為：4Cl--4e-=2Cl2↑；陰極d電極反應為：4H++4e-=2H2↑；A、甲中a的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故A正確；B、乙池中的陽極c電極反應為：4Cl--4e-=2Cl2↑；陰極d電極反應為：4H++4e-=2H2↑；電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅，故B錯誤；C、當b極有64g Cu析出時，根據2Cu2++4e-=2Cu可知轉移2mol電子，c電極發生4Cl--4e-=2Cl2↑，則生成氯氣1mol，質量為71g，故C錯誤；D、乙中發生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復，而不能加鹽酸，故D錯誤。故選A。
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【題目】下表是部分短周期元素的信息，用化學用語回答下列問題。
（1）元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為 。
（2）寫出鈣與M原子個數比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個數比為1:2化合物含有的化學鍵類型（填離子鍵、共價鍵或非極性鍵） 。
（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）。
（4）由A、B、M及氫四種原子構成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出A2H5BC2的名稱 。
（5）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
① 溶液a和b分別為 ， 。
② 溶液c中的離子方程式為 。
（6）將0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，轉移電子的物質的量為 。
（7）工業上冶煉E，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。
已知：CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
（1）該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)
（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數K1
C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數K2，
則K、K1、K2，之間的關系是 。
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
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【題目】[化學一選修55：有機化學基礎]聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類
高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④
。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 。
（2）由B生成C的化學方程式為 。
（3）由E和F生成G的反應類型為 ，G的化學名稱為 。
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為 。
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為 （填標號）。
a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式） ：
D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_____（填標號）。
a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
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【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g) ΔH＜0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。
關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
C．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同
D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度與乙中物質C的濃度相等
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【題目】甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油，工業合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的△H═ _________．
（2）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖1所示，該反應的△H____0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（填字母）___________
A．縮小容器體積
B．降低溫度
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH4和H2O在催化劑表面發生反應CH4+H2OCO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態，此時CH4的轉化率為50%，計算該溫度下上述反應的化學平衡常數_____________________（結果保留小數點后兩位數字）
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖，B極的電極反應式為_________
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4molL﹣1的草酸鉀溶液10ml，能否產生沉淀__________（填“能”或“否”）．
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的 倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時_______ _____(填“增大”“減小”或“相等”)。
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）。
A．CH2Cl2有
兩種結構
B．烯烴跟氫氣起加成反應產物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種
C．
的一氯代物有5種
D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮空間異構）有6種
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【題目】氮、氧、磷、鐵是與生命活動密切相關的元素。回答下列問題：
（1）P的基態原子最外電子層具有的原子軌道數為 ，Fe3+比Fe2+穩定的原因是 。
（2）N、O、P三種元素第一電離能最大的是 ，電負性最大的是 。
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗Fe3+的常用試劑，SCN-中C原子的雜化類型為 ，1mol SCN-中含π鍵的數目為 NA。
（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無極單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共有頂角氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學式為 。
（5）FeO、NiO的晶體結構均與氯化鈉晶體結構相同、其中Fe2+和Ni2+的離子半徑分別為7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，則熔點FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是 。
（6）磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結構如圖所示。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長為 cm。（用含a的代數式表示）
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