Question

（14分）⑴甲同學(xué)根據(jù)漂白液的制備原理和電解原理制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖所示)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源中b為_(kāi)___極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為： __________________________；生成漂白液的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

⑵乙同學(xué)受此啟發(fā)，借用此裝置制取Fe(OH)₂，電解質(zhì)溶液為硫酸鈉溶液，B電極材料為石墨，A電極材料為_(kāi)________，電極反應(yīng)式為：A極____________________。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則看到明顯現(xiàn)象后，將電極反接電源，通電后，除了能觀察到兩極有氣泡外還能觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________________________________________________，發(fā)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

Answer 1

（1）正    2Cl^--2e^-=Cl₂↑      Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）Fe    Fe-2e^-=Fe²⁺   白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（1）根據(jù)裝置圖可知，A電極生成氫氣，被收集，所以A電極是陰極，則a是電源的負(fù)極，b是電源的正極，B是電解池的陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電，電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑。由于陰極還產(chǎn)生氫氧化鈉，所以生成的漂白液的方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O。
（2）要生成氫氧化亞鐵，則A電極材料一定是鐵，電極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺。電極反接后，陽(yáng)極是溶液中的OH^－放電，生成氧氣。由于氫氧化亞鐵極易被氧化，所以現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，方程式是4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。