【題目】將少量氯氣通入KI溶液中,振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置,觀察到的現象是( )
A. 有紫黑色固體析出B. 形成均勻的紫紅色溶液
C. 液體分層,下層紫紅色D. 液體分層,上層紫紅色
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【題目】肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
（1）實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
①配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標號）．
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
②錐形瓶中發生反應的化學方程式是 ．
③因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL﹣1鹽酸、酚酞試液；
（2）實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是 ．
（3）實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL﹣1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ．
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為 ．
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【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）．
（1）實驗室制氯氣： ．
（2）氯氣溶于水中： ．
（3）用石英砂制粗硅： ．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板： ．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳： ．
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【題目】根據題意填空
（1）地殼中含量第一金屬元素構成的單質A與化合物B（分子量為232）發生置換反應，產物為黑色固體C和另一單質D，單質D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（i）寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為 ．
（ii）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式 ．
（2）某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下： 
（i）物質X的化學式為 ． “堿溶”時反應的離子方程式為 ．
（ii）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有、等．（填兩種即可）
（iii）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產品Al（OH）3 ， 從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作的實驗方案是 ．
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【題目】除去工業尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質．某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化合物的處理過程．
（1）Ⅰ．NH3的制取①若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是 ．
②若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是 ．
（2）Ⅱ．模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
①裝置A中反應的離子方程式為 ． 反應過程中觀察到的實驗現象有銅片表面產生無色氣體、銅片逐漸溶解、 ．
②裝置D中的液體可換成（填序號）．
a．H2O b．CCl4 c．飽和食鹽水 d．濃硫酸
③裝置E中NO參加反應的化學方程式為 ．
④該同學所設計的實驗中存在的明顯缺陷是 ．
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為 ． 利用反應6NO2+8NH3 
7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K= ．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 ．
②甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負”），其電極反應式為 ．
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【題目】25 ℃時，在濃度均為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c(NH
) 分別為a，b，c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是（ ）
A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b
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