短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，B是形成化合物種類最多的元素。
請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：______＞______＞______(填微粒符號)
（3）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學反應方程式為_______________________________________________.
（4）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩定的根本原因：______________；
用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：________，寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：__________________________________________________________。
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余金屬m2g。下列說法正確的是（ ）
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質銅，剩余固體m2g中一定沒有單質銅
（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）N3->O2->Al3+（2分）（3）8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O（2分）（4）氧的非金屬性比硫強（2分）（2分）2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+（2分）（5）BC（2分）
解析試題分析：由題意可知，A為鋁元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為氯元素。Fe和Cu 的混合物加入稀硝酸中，Fe的還原性比銅強故優先反應，則剩余金屬可能是鐵與銅的混合物或者銅， 故加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+，可能含有Cu2+，陰離子為硝酸根離子，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，是剩余金屬繼續與溶液反應，則m1一定大于m2，充分反應后，剩余金屬m2一定有銅可能有鐵。
考點：元素周期律
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為 。
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應 。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為 �，F有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38 g，D的質量分數為 。
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
①收集A的方法是 ，驗證A是否已經收集滿的方法是 （任寫一種）。
②寫出實驗室制取A的化學方程式 。
③若有5．35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為 L。
④試寫出C與水反應的化學方程式 ，反應可得到酸X，X是 電
解質（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發生反應的離子方程式 。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 （寫化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：
回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）寫出反應⑤的離子方程式：________________________。
（4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為 （寫化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
噴泉是一種常見的實驗現象(如下圖)，其產生原因是存在壓強差。
（1）圖Ⅰ為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(填編號字母) 。
A.HCl 和H2O B.O2和H2O
C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液
（2）某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了圖Ⅱ所示的 裝置。
在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生 噴泉的是(填編號字母) 。
A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH與稀HCl
C．Zn與稀HCl D．NaCl與稀HNO3
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產生噴泉的原理分析，二者的不同點在于 。
（4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述（填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表；
| 元素 | 相關信息 |
| X | X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態氧化物能產生溫室效應 |
| Y | Y是地殼中含量最多的元素 |
| Z | Z和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來源 |
| V | V的單質是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分 |
| W | W的單質是人們最早發現和使用的金屬之一 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如下轉化關系（反應條件和部分產物已略去）：
（1）若甲為常見金屬單質，甲和丁的稀溶液反應生成無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色。
①檢驗丙溶液中金屬陽離子的試劑為________（填試劑名稱）。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質甲，二者恰好完全反應（假設還原產物只有上述無色氣體），則n：m可能為__________（填代號）。
a．3：2 b．4：1 c．5：1 d．3：1
③常溫下，丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。
（2）若甲為氯堿工業的產品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過多。
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為________（填代號）
a．NaOH溶液 b．CaC12溶液 c．稀硫酸 d．澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標準狀況）與加入鹽酸的體積關系如下圖所示：
寫出OA段所發生反應的離子方程式__________________________，當加入35mL鹽酸時，產生氣體的體積為22．4mL（標準狀況），則鹽酸的物質的量濃度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數是K層電子數的2倍。
（l）W在周期表中的位置為_______________________。
（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學鍵類型為___________；其穩定性較強的是___________
（填化學式）。
（3）用化學方程式表示YZ2形成酸雨的反應：______________________。
用精密pH試紙（精確到0.l）測定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體，此反應的離子方程式為
______________________；此時溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態化合物與足量Z2點燃完全反應（生成W的最高價
化合物），恢復至原狀態，平均每轉移l mol e＿放熱190 kJ，該反應的熱化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:
(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質,C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發生反應的化學方程式為。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產生大量氨氣,原因可能是(填序號)。
a.生石灰和濃氨水反應產生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時，相應的離子方程式為。
(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現象為;若C中溶液變為藍色,則C中發生反應的離子方程式為。
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