Question

有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學式為

A．PbO	B．PbO2
C．Pb3O4	D． Pb3O4和PbO2的混合物

Answer 1

C

解析試題分析：4.00g固體沉淀物為碳酸鈣沉淀，則n（CaCO₃）=4.00g÷100g/mol=0.04mol，鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO₂，根據碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，所以鉛氧化物中的氧原子的物質的量為0.04mol，氧元素的質量為0.04mol×16g/mol=0.64g，則鉛氧化物中的鉛元素的質量為6.85g-0.64g=6.21g，其物質的量為
6.21g ÷ 207g/mol=0.03mol，所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質的量之比為=0.03mol：0.04mol=3：4，因此鉛氧化物的化學式為Pb₃O₄，故C項正確。
考點：本題考查化學計算。