【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4) ( )
A.反應前后左室的壓強相同
B.開始時左右兩室中的分子數相同
C.反應后容器內的密度與反應前的相同
D.反應后容器內無O2存在
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法正確的是
A.在化學反應中，金屬失電子，被還原
B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點
C.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加
D.Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物
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【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
I.問題探究
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現青紫而中毒，原因是___________。若發生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是____(填字母)。
A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_______________。
II.實驗測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:
①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。
（1）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。
（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當滴入最后一滴溶液，________時達到滴定終點。
（3）滴定過程中發生反應的離子方程式是________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為_____。
（4）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果________。
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【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為_______；Na2B4O7可制備強還原劑NaBH4,寫出NaBH4的電子式：_______。
(2)濾渣A中除含有H3BO3外。還含有_______；加入硫酸時Na2B4O7發生反應的化學方程式為_______。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸,但加熱時能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：_______;加入MgO的目的是_______。
(4)堿性條件下,陰極上電解NaBO2溶液也可制得硼氫化鈉，其電極反應式為_______；“有效氫含量”(即：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力)可用來衡量含氫還原劑的還原能力，則NaBH4的有效氫含量為_______(保留2位有效數字)。
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【題目】實驗室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3，實驗流程和裝置圖如下：
已知：①不同溫度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示。
②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽酸有利于結晶析出。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列問題：
(1)圖中儀器A的名稱是_______;在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時生成粉紅色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。
(2)氧化過程在圖所示裝置中進行，生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化時須先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;該反應的離子方程式為_______。
②反應時需要控制溫度在50~60℃之間,溫度不能過高的原因是_______。
(3)冰水冷卻的目的是_______ ；濾渣中所含有的主要雜質為_______。
(4)請完成由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌,趁熱過濾，_______，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥。
(5)上述實驗過程中若不使用活性炭作催化劑,則會得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,寫出該反應的化學方程式：_______。
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【題目】現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③CaO固體 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________。
(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________。
(3)以上屬于電解質的共有____________種。
(4)將少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為___________________________。
(5)配平② 與 ⑨發生反應的化學方程式，并用雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目____Al + ___HNO3 = ___Al(NO3)3 + ___NO↑ +__ ______ ；當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為__________mol，HNO3的作用是酸和氧化劑其物質的量之比為_________。
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【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取10mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。
回答下列問題：
(1)原溶液中不存在的離子有__________，存在的離子有________________。檢驗存在的陰離子的方法是________________________________________
(2)實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。
(3)根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度_______。(寫出計算過程)
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【題目】硫酸鋁在造紙、水凈化、土壤改良中有著廣泛的應用，同時還是泡沫滅火器中的試劑。某化工廠利用含鋁廢料(成分為A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制備硫酸鋁晶體的工藝流程如下圖所示，回答相關問題。
又知生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.6 | 6.3 | 2.3 |
完全沉淀時 | 4.9 | 8.3 | 3.2 |
（1）料渣I的成分是__，操作X的內容是__、洗滌、干燥等。
（2）試劑B最好是__，a的范圍是__，由表中數據求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(設沉淀完全時金屬離子濃度小于1×10-5mol/L)。
（3）試劑A是一種液態綠色氧化劑，料液Ⅰ中反應的離子方程式_______
（4）泡沫滅火器容器構造分為內外兩層，內層是玻璃容器、外層是鋼筒。則硫酸鋁溶液應盛放在______容器中，泡沫滅火器中另一種試劑是小蘇打溶液而不是蘇打溶液的原因是____.
（5）請設計一種簡單的方案，用于確定所制得的晶體組成是否與理論上的組成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(寫出主要操作過程即可):_________________
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【題目】下面關于電解質的敘述中錯誤的是( )
A.在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質
B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C.電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
D.純水的導電性很差，但水也是電解質
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