Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，最高價氧化物對應水化物具有兩性的是____________，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________。

（2）⑥的單質在氯氣中燃燒產物的電子式： 。

（3）寫出⑦的單質和NaOH溶液反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4

（2）

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。

（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以第三周期堿性最強的是NaOH；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，化學式為Al(OH)3；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。

故答案為： Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；

（2）⑥為鎂元素，鎂單質在氯氣中燃燒生成氯化鎂，其電子式為：。

故答案為：；

（3）⑦為鋁元素，其單質和NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。