【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是（ ）
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
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課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選試劑（括號內的物質）不能達到目的的是
A. 氯水（AgNO3溶液） B. NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］
C. FeSO4溶液（KSCN溶液） D. KI溶液（淀粉溶液）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）500℃ K3= ；反應③△H 0（填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲspan>時，改變的條件是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態和多種化合態形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空：
（1）依據平衡移動原理，用化學用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。
（2）火法煉銅中有如下反應：
Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）＝2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1
Ⅱ：2Cu2O（s）+ Cu2S（s）＝6Cu（s）+SO2（g） ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1
①在反應Ⅱ中，只作氧化劑的是 （用化學式表示）。
②反應Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）的ΔH＝ 。
（3）工業上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應式：
Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋
（4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物，已知反應掉1．5mol氯酸時轉移了9．03×1023個電子，寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素周期律的敘述中，正確的是
A. 氧化性強弱：F2＜Cl2
B. 金屬性強弱：K＜Na
C. 酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
D. 堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是
A. 1.01×105Pa時沸點為100℃ B. 測得其pH=7
C. 遇鈉生成氫氣 D. 電解時得到H2與O2的體積比為2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是
A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應失去電子數為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數為0.5NA
C．0.5 molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數目為1.5NA
D．17g氨氣中含有的電子數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．1molH2 的質量是1g，它所占的體積是22.4L
C．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4L
D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
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