根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是
序號
| 氧化劑
| 還原劑
| 其它反應(yīng)物
| 氧化產(chǎn)物
| 還原產(chǎn)物
|
①
| Cl2
| FeBr2
| /
|
| Cl－
|
②
| KClO3
| 濃鹽酸
| /
| Cl2
|
|
③
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
|
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較： KClO
3＞Fe
3+＞Cl
2＞Br
2C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e
－D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO
4－+ 3H
2O
2 + 6H
+=2Mn
2+ + 4O
2↑+ 6H
2O
試題分析：A項中，物質(zhì)的氧化性是Cl2＞Br2＞Fe3+，故Cl2先氧化Fe2+，再有多余的氧化Br-，故①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化，正確；B項中，氧化性是 KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，不正確；C項中，②組反應(yīng)中KClO3的還原產(chǎn)物是Cl2，化合價不交叉，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e－，不正確；D項中，③組反應(yīng)H2O2為還原劑，其中的O原子全部變成O2，應(yīng)為2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2＋被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：多選題
在離子反應(yīng)：xR
2++yH
++zO
2=mR
3++nH
2O中，化學(xué)計量數(shù)x的值可表示為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
三氟化氮（NF
3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF
3 + 5 H
2O =" 2" NO + HNO
3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
| A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 |
| B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 |
| D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知氧化性：Cl
2＞
＞Fe
3＋＞I
2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是
| A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色 |
| C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有 |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO
2
Si＋2CO↑，下列說法正確的是
| A．SiO2是氧化劑 | B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．C表現(xiàn)出氧化性 | D．C被還原 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H
2SO
4（濃）＋Cu
CuSO
4＋SO
2↑＋2H
2O，對于該反應(yīng)，下列說法中不正確的是
| A．是氧化還原反應(yīng) | B．濃硫酸是還原劑 |
| C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性 | D．反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
有Fe
2+、NO
3－、Fe
3+、NH
4+、H
+ 和H
2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）
| A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l |
| B．還原產(chǎn)物為NH4+ |
| C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－ |
| D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e－＝Fe3+ |
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