Question

(20分)下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為                     
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用              mL量筒最好。量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將         （偏高、偏低、無影響）。
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的            里，并不斷攪拌，目的是                            。
（4）將              的上述溶液沿           注入               中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要                     中，并搖勻。
（5）加水至距刻度                     處，改用                  加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

Answer 1

.14ml；15ml；偏低；燒杯；防止濃硫酸飛濺；冷卻后；玻璃棒；500ml容量瓶；轉移到容量瓶；1-2cm；膠頭滴管

考查一定物質的量濃度的配制。
（1）根據稀釋過程中溶質不變可知，0.5×0.5＝1.84V×98％÷98，解得V＝14ml即濃硫酸的體積是14ml。
（2）規格越接近，誤差越小，所以應該選擇15ml的量筒。水洗后直接量取，相當于稀釋，濃度偏低。
（3）由于濃硫酸的密度大于水的，且溶于水放出大量的熱，所以濃硫酸的稀釋應該在燒杯中完成，且需要不斷的攪拌，以防止濃硫酸飛濺。
（4）轉移之前，需要冷卻，轉移時用玻璃棒引流，注入500ml容量瓶中。燒杯和玻璃棒都需要洗滌，且洗滌液要注入容量瓶中。
（5）當接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管加水定容。