【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（ ）
A. 若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd> vb
D. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______________。
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。
②要提高反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是_______。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇
（3）如圖是一個化學過程的示意圖：
①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： ____________________________。
③乙池中總反應的離子方程式為______________________________________。
④當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農藥、醫藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構型為______________，其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。
(2)日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈，試從原子結構角度解釋這一現象？____________________________。
(3)區分晶態二氧化硅和非晶態二氧化硅最可靠的科學方法是_____________。
(4)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結構，則晶體銅的堆積方式為___________，某同學將基態銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2，違背了核外電子排布規律中的______。
(5)下列關于上述銅的溴化物晶胞結構說法正確的是_________(選填字母序號)。
A．該化合物的化學式為CuBr2
B．銅的配位數為8
C．與每個Br緊鄰的Br有12個
D．由圖中P點和Q點的原子坐標參數，確定R點的原子坐標參數為(1/4,1/4,1/4)
(6)若圖中P點和R點的原子核間距為a cm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B. b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D. e點所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物E是醫藥合成中間體。其合成路線如下：
（1）
的官能團名稱為_____________。E的分子式為_______________。
（2）B→D的過程中，B分子的羧基全部酯化，寫出該反應方程式：_________________。
（3）D→E的反應歷程如下：
寫出反應Ⅱ、Ⅲ的反應類型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式___________________。
a．能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀
b．常溫下能與Na2CO3反應并釋放出氣體
（5）請寫出以CH2=CH2為主要原料（無機試劑任用）制備OHC—CHO（乙二醛）的合成路線流程圖（須注明反應條件）_______。（合成路線常用的表示方式為：A
B……
目標產物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象與所對應的實驗相符的是（ ）
A. 向硫酸溶液中不斷加水 
B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應 
C. 加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物 
D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液 
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為________________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________________。
⑤室溫下，—定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
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