Question

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發生反應A(g)+B(g)C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是

A．反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應的△H＞0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：反應在前5s的平均速率v(A)= 0.015mol/(Ls)，故A錯誤；保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則A的濃度增大，平衡逆向移動，則反應的△H<0，故B錯誤；相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molC，根據等效平衡原理，達到平衡時A的物質的量為0.8mol， C的轉化率為80%，若起始時向容器中充入2.0molC，相當于加壓，平衡正向移動，所以C的轉化率小于80%，故C錯誤；根據表格中的數據，起始時向容器中充入0.80molA、0.80molB和0.2molC，為平衡狀態，v(正)=v(逆)，向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應逆向進行，故v(正)<v(逆)，故D正確。