【題目】氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A.若管道漏氣遇氨會產(chǎn)生白煙
B.該反應利用了氯氣的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
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【題目】下列說法正確的是
A. 同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
B. 同溫同壓下，等體積的N2和CO的電子數(shù)相等
C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
D. 任何條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
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【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請回答下列問題：
（1）試寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的離子反應方程式：______________________________________。
（2）判斷碘是否已完全反應的實驗方法是______________________________________________。
（3）分離出NaI樣品需在低溫無氧環(huán)境中進行，其目的是__________________________________。
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：______________
a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00 mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有______________________________。
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。
（5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，將AgNO3和NaI的溶液混合，假設(shè)混合液中AgNO3的濃度為0.01 mol/L，則開始生成AgI沉淀時，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。
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【題目】5.4g M 和16.0g N 恰好完全反應，生成0.2mol X 和10.2gY,則X 的摩爾質(zhì)量為
A. 112 g/mol B. 28 g/mol C. 56 g/mol D. 84 g/mol
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【題目】關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是( )
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣可以與鐵反應生成FeCl2
C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B. z導管出來的氣體中無二氧化碳
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D. z導管口未見紅棕色氣體出現(xiàn)
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【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。
（1）寫出A、C、F、G的化學式:A________，C_________，F(xiàn)_________，G_________。
（2）檢驗D中陽離子的方法_____________________________________________。
（3）保存C溶液時為什么要加固體A_____________________________________。
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：____________________________________，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是 _________________________________。
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【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應的推理正確的是（ ）
A.該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應的平衡常數(shù)K= 
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