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（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂

2NH

₃ ⊿H<0。

（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。降低溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，（填溫度和壓強）時H₂轉化率最高，實際工業生產不選用該條

件的主要原因是。

（8分）（1）

（2分）；增大（2分）（2）200℃、100MPa；（2分）壓強太高，對生產設備要求也高，難以實現（2分,）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不符合生產實際的是(　　)

A．硫酸生產中，SO₂催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進行

B．尾氣中含有少量SO₂，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理

C．工業上，常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨

D．造氣中產生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應生成CO₂和H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：

工業制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） △H = —90.7kJ·mol^—1
Ⅱ.2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H = —23.5kJ·mol^—1
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H = —41.2kJ·mol^—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應的△H =
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是。A．容器中密度不變 B．單位時間內消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3 D．容器內壓強保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得

在

，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算

時該反應的平衡常數為
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：

、

此時正、逆反應速率的大小：

_______

(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：
①A電極是極。
②B電極上發生的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用于制造水泥的主要設備是

A．煉鐵高爐	B．制硫酸的沸騰爐
C．水泥回轉窯	D．氨的合成塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是：

A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑	B．空氣在與焦炭的反應中，為煉鐵提供能量
C．石灰石是助礦石中雜質形成爐渣	D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年7月16日14時25分，中國石油大連石化公司廠區內1000萬噸常減壓蒸餾裝置換熱器發生泄漏，引發大火，所幸的是無人員傷亡。下列有關此次事故描述錯誤的是

A．—個國家化工生產水平常用聚乙烯的產量來衡量

B．本次大火產生的大氣污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,應該環保監測

C．事故處理中的消防水全部排入應急池中，避免了對周邊海域的污染

D．石油化工生產中常減壓蒸餾裝置主要是生產輕質油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化CO₂加氫甲烷化反應進行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO₃后可回收的主要物質（寫化學式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO₂加氫甲烷化反應結果如下圖所示：

① 在測定溫度內，Ni-酸化膨潤土對CO₂加氫甲烷化反應的最適宜溫度為350℃，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 500℃時，在上述實驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO₂和20 mol H₂，充分反應后生成CH₄的物質的量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋇鹽生產中會排出大量的鋇泥[主要含有

、

等]。某化工廠主要生產

、

，現利用鋇泥制取

，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中

，

與

的反應化學方程式為                                 。
（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）該廠結合本廠生產實際選用的X為            （填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述錯誤的是

A．合成氨工業用鐵觸媒作催化劑，可加快正、逆反應速率

B．合成氨工業對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的轉化率

C．硫酸工業中，采取通入適當過量的空氣，以提高SO₂的轉化率

D．硫酸工業中，在催化反應室安裝熱交換裝置可利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

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