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【題目】可用來鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（）
A.酸性高錳酸鉀
B.溴水
C.液溴
D.NaOH

【答案】AB
【解析】解：A．四氯化碳、甲苯和己烯分別與酸性高錳酸鉀混合的現象分別為分層后有機層在下層、分層后有機層在上層、紫色褪去，現象不同，可鑒別，故A選； B．四氯化碳、甲苯和己烯與溴水混合的現象分別為分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層、溴水褪色，現象不同，可鑒別，故B選；
C．四氯化碳、甲苯均與液溴不分層，現象相同，不能鑒別，故C不選；
D．均不與NaOH溶液反應，且苯和己烯與NaOH溶液混合的現象相同，不能鑒別，故D不選；
故選AB．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對酸雨的敘述不正確的是

A. 酸雨是指pH<5.6的雨水

B. 化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因

C. 飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用

D. 開發新能源是控制酸雨的重要措施之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是，其離子的原子結構示意圖為，離子半徑最大的是．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式；
（4）按要求寫出下列兩種物質的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學鍵類型有，電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）在一定條件下將CO2 和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態的是________________________。

A.單位時間內有3n molH-H鍵斷裂，同時又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變

D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大

③計算該溫度下此反應的平衡常數K=_________（保留3位有效數字）；若使K的值變為1，則應采取的措施是___________________________。

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發電設備，正以勢不可擋之勢擠入汽車工業和電力工業。寫出甲醇燃料電池堿性電解質（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負極電極反應：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：____________________________________

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P—P	P—O	O===O	P===O
鍵能(kJ·mol－1)	198	360	498	x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，下列有關“水”說法中正確的是

A. 雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物為O2，對環境沒有污染

B. 王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C. 人們利用臭氧的強氧化性可將其用作自來水的消毒劑

D. 酸雨是指pH﹤7的雨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是

①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

③充電時，Ni（OH）2為陽極

④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，發生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（）

A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應的是

A. 二氧化碳和碳反應生成一氧化碳 B. 鎂和二氧化碳反應

C. 氯化銨和氫氧化鋇晶體反應 D. 碳酸鈣髙溫分解

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