Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是(　　)

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）

D. 25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱ΔH為－57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol，表示1mol的甲烷完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量，在通常情況下，水的穩定狀態是液體，不是氣態，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g) ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol,錯誤；

B．氮氣與氫氣合成氨的反應是可逆反應，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，發生反應的氮氣的物質的量小于0.5 mol，因此熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　放出熱量的數值小于38.6 kJ,錯誤；

C．1g H2的物質的量是0.5 mol，1g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol,正確；

D．中和熱為57.3 kJ/mo，表示酸堿發生中和反應產生1mol的水所放出的熱量，物質發生反應越多，反應放出的熱量就越多，所以硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO4(aq)＋KOH(aq)=== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol,錯誤。綜上所述所述，本題選C。