Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中與pH的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. M點和N點溶液中的電離程度相同

B. Q點溶液中，

C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D. N點溶液加水稀釋，變小

Answer 1

【答案】B

【解析】A，由圖可知M點溶液的pH與N點溶液的pOH相等，M點溶液中OH-濃度與N點溶液中H+濃度相同，對水的抑制能力相同，M點和N點溶液中H2O的電離程度相同，A項正確；B，在氨水中滴入鹽酸，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），Q點溶液中c（H+）=c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-），B項錯誤；C，NH3·H2O為弱電解質部分發生電離，向氨水中逐滴加入鹽酸，氨水與鹽酸發生中和反應生成強電解質NH4Cl，隨著鹽酸的滴入，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，Q點溶液呈中性，Q點溶液中的溶質為NH4Cl和NH3·H2O，M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性，C項正確；D，N點溶液呈酸性，NH3·H2O的電離平衡常數Ka=，加水稀釋溫度不變，Ka不變，c（H+）變小，c（OH-）變大，變小，D項正確；答案選B。