Question

 實驗室有一瓶Na₂SO₃固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質量分數。

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；

②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；

③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產生氣體的體積(SO₂在硫酸中的溶解忽略不計)

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

⑴按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接___，___接____，____接B。

⑵利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中___mL液體。

⑶液體X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止產生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是______。

A.苯        B.四氯化碳      C.酒精      D.汽油

若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量(5mL)，產生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。

⑸對獲得準確的氣體體積無益的操作有_________(填序號)

①檢查裝置的氣密性；

②連通乙、丁的導管要預先注滿水；

③讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平；

④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；

⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N₂將系統中SO₂全部排出。

⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g。根據實驗所得現象及數據，可知：樣品中Na₂SO₃的質量分數是_____，含有的雜質是__________________。

 

Answer 1

【答案】

 ⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO₂         ⑷A、D

⑸⑤    ⑹42％（或0.42）；NaCl、Na₂SO₄