【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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【題目】某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行，根據流程回答以下問題：
(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______。
(2)寫出加入氯水發生的離子反應方程式________________________________。
(3)寫出加入過量氨水發生的離子反應方程式_______________________________。
(4)寫出灼燒發生反應的化學方程式_______________________________。
(5)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是______________________________。
(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切
(7)若原樣品質量a為10g，加熱后紅棕色固體質量是0.6g，則樣品中鐵元素的質量分數是_____________。
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【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
反應II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反應符合“原子經濟"原則的是__________(填“I”或“II”)。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為__________熱反應(填“吸"或“放”)。
③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。
(2)現以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應式為_____________________。
②請完成電解池中Cr2O72—轉化為Cr3+的離子反應方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O
(3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺
下列說法不正確的是
A.該方案用石灰乳僅用來調節pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀
B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉化為硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質，形成膠體吸附懸浮物
D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應的產物
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應經過5min達到平衡，此時生成2 mol C，正反應速率(v正)和逆反應速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)
B.0～t2，A的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1
C.t2～t3，各物質的濃度一定相等
D.B的平衡轉化率為25%
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【題目】同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體相比較，下列敘述正確的是（ ）
A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16
C. 分子個數比1∶1D. 密度比11∶16
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【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（ ）
①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④ NaOH固體
A. ①②B. ③C. ③④D. ④
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