Question

根據所學知識，完成下列各題：
（1）在標準狀況下，氣體A的密度為3.17g?L^-1，則氣體A的摩爾質量為

71g/mol

；
（2）MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，Al³⁺濃度為0.1mol?L^-1，SO₄^2-的濃度為0.3mol?L^-1．則混合溶液中Mg²⁺濃度為

0.15mol/L

；
（3）7.2g CO和H₂的混合氣體和適量氧氣充入盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，以連續的電火花引燃，充分反應后，固體質量增重

7.2g

g．

Answer 1

分析：（1）根據M=

m

n

計算該氣體的摩爾質量；
（2）根據溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計算混合溶液中Mg²⁺的濃度．；
（3）根據CO和H₂的混合氣體燃燒的方程式以及產物和過氧化鈉的反應情況來分析得出答案；

解答：解：（1）在標準狀況下，1mol氣體A的質量為22.4L×3.17g?L^-1=71g，根據M=

m

n

=

71g

1mol

=71g/mol，
故答案為：71g/mol；
（2）因MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液不顯電性，
Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄^2-濃度為0.3mol/L，設混合溶液中Mg²⁺的濃度為x，
根據電荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2，
解得x=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；
（3）CO和H₂的混合氣體燃燒的方程式：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，與Na₂O₂反應的方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體的質量7.2g，
故答案為：7.2g；

點評：本題考查學生常用化學計量的計算、對化學式的理解，利用電荷守恒來計算離子的濃度等，難度不大，明確溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意應忽略氫離子和氫氧根離子來列式計算．