Question

某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。
【實(shí)驗(yàn)一】從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10 mL 10 mol·L^-1 NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻氣體體積如下圖： 

(1) t0～t1過(guò)程中速率比t1～t2速率____（填“快”或“慢”），其主要原因是___。
(2)影響過(guò)程t1~t2速率的主要原因是：①___， ②___。
(3)欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量，請(qǐng)仿照方法①將另一種不同方法所需數(shù)據(jù)填入下表。

【實(shí)驗(yàn)二】向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol．L^-1 HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過(guò)程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____。
【實(shí)驗(yàn)三】取實(shí)驗(yàn)二的錐形瓶里的溶液10 mL，向其中滴加a mLc1mol．L^-1 NaOH之后，改成滴加 c2mol．L^-1HCl，所得沉淀y(mol)與試劑總體積 V(mL)間的關(guān)系如下圖所示。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
(1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的 NaOH溶液體積的兩倍，則c1/c2=____，
(2)所加入NaOH溶液的體積a=____mL。

Answer 1

【實(shí)驗(yàn)一】(1)慢 ；合金表面有氧化膜
(2)①形成原電池；②反應(yīng)放熱，溫度升高
(3)②“測(cè)定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測(cè)定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量”或“測(cè)定生成的NaAlO₂的量” 【實(shí)驗(yàn)二】AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺ +2H₂O
【實(shí)驗(yàn)三】(1)2或2:1；
(2)7