Question

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．10min時(shí)，改變的外界條件可能是

升高溫度

．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H₃=

-41.2kJ/mol

．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

a

（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無(wú)法判斷
（4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）

=

K（乙）

＞

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)SO₂的濃度C（SO₂）（甲）

＜

C（SO₂）（乙

＜

C（SO₂）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，費(fèi)用是吸熱反應(yīng)；
（2）甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，且甲、乙兩容器初始容積相等，由圖可知，甲的體積不變，乙的壓強(qiáng)不變，則假定甲不變，乙中發(fā)生CH₄+CO₂?2CO+2H₂，其體積增大，則相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率減慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間變長(zhǎng)；
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得反應(yīng)③，再利用Q與K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系．
（4）①800℃時(shí)，平衡常數(shù)不變，甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；
②達(dá)到平衡甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，恒溫恒壓條件壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫濃度減小，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱反應(yīng)過(guò)程則 溫度升高平衡逆向進(jìn)行二氧化硫濃度增大；

解答：解：（1）由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度符合題意，
故答案為：升高溫度；
（2）甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，且甲、乙兩容器初始容積相等，由圖可知，甲的體積不變，乙的壓強(qiáng)不變，則假定甲不變，乙中發(fā)生CH₄+CO₂?2CO+2H₂，其體積增大，則相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率減慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，則乙中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象為
，故答案為：；
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，①-②可得反應(yīng)③，則△H₃=+206.1kJ/mol-（+247.3kJ/mol）=-41.2kJ/mol，
800℃時(shí)，反應(yīng)③的K=1.0時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)；
由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量與濃度成正比，Q=

2.0×2.0

2.0×8.5

＜K=1.0，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即選a，
故答案為：-41.2 kJ/mol；a．
（4）①800℃時(shí)，平衡常數(shù)不變，甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；
故答案為：=；＞；
②達(dá)到平衡時(shí)都和乙容器中的二氧化硫濃度比較，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，恒溫恒壓條件壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫濃度減小，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱反應(yīng)過(guò)程則 溫度升高平衡逆向進(jìn)行二氧化硫濃度增大．
故答案為：＜；＜；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)及反應(yīng)方向的判斷，難度較大，（2）是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意利用思維轉(zhuǎn)化的方法來(lái)解答．