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能正確表示下列反應的離子方程式的是( )

A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O

B．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓

C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

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二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0。現欲測定二氧化氮的相對分子質量，應采用的適宜條件為

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓

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實驗中的下列操作正確的是

A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C. 用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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可逆反應:2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2 nmolNO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2 nmolNO

③用NO2、NO 、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

⑧NO2 、NO、O2的分子數之比為2：2：1的狀態

A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調節pH＜4，Fe2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。

(1)寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目：________________。

(2)若調節溶液的pH為8～10，將析出相當于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由此可確定x＝_____________。

(3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO，寫出這一轉化的離子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。

(4)根據(2)的結果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計，欲除去廢水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項	微粒組	所加試劑	離子方程式
A	NH、Fe2+、SO	少量Ba(OH)2溶液	2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O
B	Mg2+、Cl－、HCO	過量NaOH溶液	Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
C	Fe2+、NO、HSO	NaHSO4溶液	HSO+H+===SO2↑+H2O
D	K+、CO、NH3·H2O	通入少量CO2	CO+CO2+2H2O===2HCO