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下列各組物質在熔化時均需克服化學鍵，且是按熔點由低至高的順序排列的有（）

A．K、Na、Li	B．金剛石、碳化硅、晶體硅
C．干冰、冰、石英	D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂

金屬熔化克服金屬鍵的作用，根據堿金屬熔沸點的順序從上至下依次降低，故A正確；原子晶體熔化時要克服共價鍵的作用，又根據鍵長越短鍵能越高，熔沸點越高，所以金剛石、碳化硅、晶體硅熔沸點依次降低，B不可選；分子晶體熔化時不需要克服共價鍵的作用，只需克服分子間作用力即可；C、D也不可選。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是( )

A．熔化狀態下能導電的物質一定是離子化合物

B．P₄和NO₂都是共價化合物

C．在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個的小分子

D．離子化合物中一定不存在單個的分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

1963年在格陵蘭Ika峽灣發現一種水合碳酸鈣礦物ikaite。它形成于冷的海水中，溫度達到8^oC即分解為方解石和水。1994年的文獻指出：該礦物晶體中的Ca²⁺離子被氧原子包圍，其中2個氧原子來自同一個碳酸根離子，其余6個氧原子來自6個水分子。它的單斜晶胞的參數為：a =" 887" pm, b =" 823" pm, c =" 1102" pm, β = 110.2°，密度d =" 1.83" g cm^-³，Z = 4。
⑴ 通過計算得出這種晶體的化學式。
⑵ 研究了這種晶體在加壓下受熱膨脹體積增大的情形，并與冰及鈣離子配位數也是8的二水合石膏晶體(gypsum)作了對比，結果如下圖所示（縱坐標為相對體積）：

為什么選取冰和二水合石膏作對比？實驗結果說明什么？
⑶ 這種晶體屬于哪種類型的晶體？簡述理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子晶體的結構（局部如圖所示）中，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。請回答:

(1)該晶體的化學式為
A.X₄Y B.X₂Y C.XY₂D.XY
(2)晶體中，每個X的周圍與它最接近且距離相等的X的數目為
A.4個 B.6個 C.8個 D.12個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醫院施行外科手術時，常用HgCl₂的稀溶液作為手術刀的消毒劑。已知HgCl₂有如下性質：①HgCl₂晶體熔點較低；②HgCl₂在熔融狀態下不能導電；③HgCl₂在水溶液中可發生微弱的電離。下列關于HgCl₂的敘述正確的是( )

A．HgCl₂屬于共價化合物	B．HgCl₂屬于離子化合物
C．HgCl₂屬于非電解質	D．HgCl₂屬于強電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

自然界中已發現的100多種元素里，金屬元素約占，其中含量最多的元素是，含量最多的金屬元素是。金屬導電靠，電解質溶液導電靠，金屬導電能力隨溫度升高而，溶液導電能力隨溫度升高而。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面敘述所指的物質一定是金屬單質的是( )

A．具有金屬光澤并能導電的固體

B．晶體里有陽離子而沒陰離子，具有延展性的固體

C．單質跟堿溶液反應有氫氣生成的固體

D．具有顯著還原性的固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據相關化學原理，下列判斷正確的是(　　)

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y

B．若A₂＋2D^－===2A^－＋D₂，則氧化性：D₂>A₂

C．若R²^－和M^＋的電子層數相同，則原子序數：R>M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z三種元素，原子序數依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
（1）已知Y元素的電負性為1.2，氮元素的電負性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學式為______，該化合物的晶體類型為______
（2）電負性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z₂H₄）是重要的化工原料．有關Z₂H₄分子的說法正確的是______（填字母）．
A．分子中含有氫鍵B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子
分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍______（填數字）個氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點______（填“高”或“低”），原因是______．

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