【題目】下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數目正確的是( )
命名 | 一氯代物 | |
A | 2－甲基－2－乙基丙烷 | 4 |
B | 1,3－二甲基苯 | 3 |
C | 2,2,3－三甲基戊烷 | 6 |
D | 2,3－二甲基－4－乙基己烷 | 7 |
A. A B. B C. C D. D
培優口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發生反應，他在實驗室中選擇以下裝置對該反應能否發生進行了實驗探究。
依據要求回答問題：
（1）二氧化碳的發生裝置應選用上述裝置中的______（填裝置下方對應宇母），反應的化學方程式為________________。
（2）為達到實臉目的，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發生裝置→_____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經排凈的現象是_____________。
（4）該同學在制取CO2的過程中，向裝置B中加入某酸后，發現固體與酸沒有接觸，為使反應順利進行，下列可再加入的試劑是_____________。
A．稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4
（5）若反應過程中CO2足量，反應結束后，該同學對硬質玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質為Na2CO3 ② 生成的固體物質為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質為Na2O和C的混合物。報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是________；則鈉與CO2反應的化學方程式為____________。
（6）該同學經過反思，認為上述實驗設計中存在缺陷。他查閱資料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同時得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發生反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年12月12日，第21屆聯合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協議．協議要求各國減少工業排放量的氣體是（ ）
A.二氧化硫
B.氮的氧化物
C.二氧化碳
D.臭氧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。并能以它們為原料生產一系列化工產品。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號）。
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
(3)圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。
(4)氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D.四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-
(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。
(6)氯堿工業產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。
(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。
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【題目】一定溫度下，在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列說法正確的是
編號 | 溫度 | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387℃ | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387℃ | 0.40 | ||
Ⅲ | 207℃ | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。
(1)圖2中①的儀器名稱 。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；滴定的終點現象 ；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。
(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________________。
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【題目】下列幾種物質：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）只含有離子鍵的是（選填序號，下同）___________；
（2）含有共價鍵的離子化合物是__________；
（3）共價化合物是__________；
（4）熔融狀態時和固態時，都能導電的是________；
（5）HClO的結構式_____________，I2的電子式___________。
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【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．向a點所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
C．由a點到b點的過程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)減小
D．c點所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：
Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V／mL | |||
0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L－1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）實驗中需要測量的數據是________。
（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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