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科目：高中化學 來源： 題型：013
今有X(g)＋Y(g)
2Z(g)（正反應為放熱反應），從反應開始經過
s后達到平衡狀態，
s時由于條件改變，平衡受到破壞，在
s時又達到平衡．根據下圖回答：從
s到
s間的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
A．增大X或Y的濃度
B．增大壓強
C．增大Z的濃度
D．升高溫度
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013
2Z(g)（正反應為放熱反應），從反應開始經過
s后達到平衡狀態，
s時由于條件改變，平衡受到破壞，在
s時又達到平衡．根據下圖回答：從
s到
s間的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
A．增大X或Y的濃度
B．增大壓強
C．增大Z的濃度
D．升高溫度
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ·mol-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，N2的轉化率最高的是 (填字母)。
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2) 3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態n(H2)=3 mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K= 。（結果保留小數點后兩位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為 kJ。
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：
溫度較低時生成 為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是 。
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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題
2z(g) △H（298K）＜0，若反應開始經t1s后達到平衡，又經t2s后，由于反應條件的改變使平衡破壞。到t3s時又達到平衡。如圖所示，試分析從t2s到t3s曲線變化的原因是 
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＝5.6 g琥珀酸，將會析出8 g－5.6 g＝2.4 g琥珀酸．
