Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ?）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D.向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中硫離子水解顯堿性，溶液中存在質子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯誤；B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為C（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+），故B錯誤；
C．在相同的條件下測得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO ，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③，故C正確；
D．向0.1molL﹣1的氨水中存在電離平衡，NH3H2ONH4++OH﹣ ， 加入少量硫酸銨固體抑制電離平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值減小，故D錯誤；
故選C．