Question

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法錯誤的是

A. 非金屬性：X>M

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結合元素周期律與物質的性質分析解答。

根據(jù)上述分析，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素。

A、同一周期，從左向右，非金屬性增強；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性O＞Si，故A正確；

B、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性M＜N，故B正確；

C、X和Y形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉等，其中過氧化鈉中含有離子鍵與共價鍵，故C錯誤；

D、M為Si元素，硅的最高價氧化物對應的水化物為硅酸，是一種弱酸，故D正確；

答案選C。