Question

已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，
  △H=－4.2 kJ/mol
(g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H=－118.9kJ/mol；
下列說法正確的是

A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定	B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動
D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

△H=－114.7kJ/mol

Answer 1

BD

順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯放熱，說明反-2-丁烯更穩(wěn)定，等量的順-2-丁烯具有更高的能量。所以順-2-丁烯燃燒熱更大。加壓對順、反2-丁烯的轉(zhuǎn)化無影響，降溫則是有利反-2-丁烯的生成，C錯誤。根據(jù)Hess定律可推知D正確。