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下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A．在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應時，增大壓強

B．Fe與稀硫酸反應制取H₂時，改用濃硫酸

C．Na與水反應時增大水的用量

D．Al在氧氣中燃燒生成A1₂O₃，將Al片改成Al粉

解析試題分析：A．在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應時，由于參加反應的物質無氣體，所以增大壓強，化學反應速率不變，錯誤。B．Fe與稀硫酸反應制取H₂時，改用濃硫酸，因為在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在濃硫酸中會發生鈍化，制取H₂時的速率反而減慢。錯誤。C．Na與水反應時增大水的用量。水是液體物質，濃度不變，所以反應速率也不變。錯誤。D．Al在氧氣中燃燒生成A1₂O₃，將Al片改成Al粉，接觸面積增大，化學反應速率加快。正確。
考點：考查增大反應速率的因素的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發生如下反應：2SO₂_（g）+O₂_（g）2SO₃_（g）△H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3

B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO₃)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO₃)＜1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下數據：

實驗	溫度/℃	起始量/mol				平衡量/mol
實驗	溫度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	CO₂
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列說法正確的是
A．正反應為吸熱反應
B．實驗1中，CO的轉化率為80%
C．650℃時，化學平衡常數K＝8/3
D．實驗1再加入1.0 mol H₂O，重新達到平衡時，n (CO₂)為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，則此反應的平均速率可表示為（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1