Question

【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1．該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發生反應生成H2 ， 又知﹣OH不能直接連在C=C上．求：
（1）該有機物的摩爾質量
（2）該有機物的分子式
（3）該有機物的結構簡式．

Answer 1

【答案】
（1）解：有機物的摩爾質量為M=3.625×16g/mol=58g/mol；

答：該有機物的摩爾質量為58g/mol

（2）解：所取有機物的物質的量為n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，

堿石灰增重3.72g為CO2和H2O的，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，則二者物質的量為 =0.06mol，

故有機物分子中含有C原子數目為 =3，含有H原子數目為 =6，分子中O原子數目為 =1，故推得有機物分子式為C3H6O

答：該有機物的分子式為C3H6O；

（3）解：該有機物的分子式為C3H6O，能和金屬鈉發生反應生成H2，該分子有一個羥基，該有機物可以使溴水褪色，含有碳碳雙鍵，又知﹣OH不能直接連在C=C上，故該有機物的結構簡式為：CH2=CHCH2OH；

故答案為：該有機物的結構簡式為CH2=CHCH2OH

【解析】（1）相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；（2）通過堿石灰增重為生成二氧化碳與水的質量，結合二者物質的量之比計算CO2和H2O的物質的量，再計算有機物的物質的量，根據原子守恒計算該有機物分子中C原子、H原子數目，再根據相對分子質量計算分子中O原子數目；（3）該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發生反應生成H2 ， 又知﹣OH不能直接連在C=C上，結合有機物的分子式書寫符合結構的該有機物的結構簡式．