Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的六種短周期元素；已知：A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；E和D可形成離子個(gè)數(shù)比均為2：1的兩種化合物，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫(xiě)出B在周期表位置：

 

；D與E形成原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物電子式：

 

；
（2）A與C能形成原子個(gè)數(shù)比為4：2的分子，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式：

 

；
（3）Se是人體必需的微量元素，與D同一主族，且比．D多2個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為

 

；它與同族第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較（用化學(xué)式表示）：

 

；
（4）用F單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液，進(jìn)行電解，陽(yáng)極觀察到現(xiàn)象有：

 

，用電極反應(yīng)方程式解釋其原因：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的六種短周期元素；已知：A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素，則A為H元素、B為碳元素、C為N元素、D為O元素；E和D可形成離子個(gè)數(shù)比均為2：1的兩種化合物，則E為Na；F是地殼中含量最多的金屬元素，則F為Al，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的六種短周期元素；已知：A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素，則A為H元素、B為碳元素、C為N元素、D為O元素；E和D可形成離子個(gè)數(shù)比均為2：1的兩種化合物，則E為Na；F是地殼中含量最多的金屬元素，則F為Al，
（1）B為碳元素，處于第二周期第ⅣA族，D與E形成原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）H與N能形成原子個(gè)數(shù)比為4：2的分子，該分子式為N₂H₄，分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子結(jié)合2個(gè)H原子，原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，該分子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）Se是人體必需的微量元素，與O同一主族，且比O多2個(gè)電子層，處于第四周期，則Se的原子序數(shù)=8+8+18=34；與Se同族第三周期元素為S，非金屬性S＞Se，故最高價(jià)含氧酸的酸性H₂SO₄＞H₂SeO₄，
故答案為：34；H₂SO₄＞H₂SeO₄；
（4）用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液，進(jìn)行電解，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故單質(zhì)Al逐漸減少，有白色膠狀沉淀生成并放出氣泡，
故答案為：?jiǎn)钨|(zhì)Al逐漸減少，有白色膠狀沉淀生成并放出氣泡；Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易忽略鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．