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欲用98%的濃硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有:

①__________,②__________,③__________,④____________,⑤____________。

(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4

B.反復顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4

F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為______________________。

(3)簡要回答下列問題:

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好,量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏____________。

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________,否則會使濃度偏____________;并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也要轉入容量瓶,否則會使濃度____________。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使濃度____________;仰視則使濃度___________。

練習冊系列答案
相關習題

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在下列事實中,什么因素影響了化學反應速率:

(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發生爆炸_____________。

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒_____________。

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產生氣體_____________。

(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產生氣體有快有慢_____________。

(5)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應速率不同_____________。

(6)夏天的食品易霉變,而冬天不易發生該現象_____________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017年河北定州中學承智班高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

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A.木炭粉 B.鋁粉 C.還原性鐵粉 D.氧化銅粉末

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關于維生素的下列說法不正確的是

A.維生素是生物生長發育和新陳代謝所必需的物質

B.按溶解性的不同,維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類

C.水溶性維生素不易被人體吸收,所以容易缺乏

D.脂溶性維生素不易排泄,容易在體內積存,主要積存在肝臟

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下列食品添加劑與類別對應正確的一組是

A.著色劑-亞硝酸鹽 B.疏松劑—碳酸氫銨

C.調味劑-苯甲酸鈉 D.防腐劑-醋酸

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某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體,其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )

A.有1個氧原子 B.有2個氧原子

C.有1個A原子 D.有2個A原子

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在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的( )

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將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反應,若在反應后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224 a L

B.用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

C.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na2CO3

D.b可能等于a、小于a或大于a

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A.一定溶解有SO42- B.一定溶解有CO32-

C.一定溶有Ag+ D.可能是SO42-,也可能是Ag+

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同步練習冊答案
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