Question

下列說法正確的是（）

1. A.
   酸式鹽的溶液一定顯堿性
2. B.
   只要酸與堿的物質的量濃度體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
3. C.
   純水呈中性是因為水中氫離子的濃度和氫氧根離子濃度相等
4. D.
   碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

Answer 1

C
A酸式鹽的溶液不一定顯堿性，其溶液的酸堿性取決于溶液中水解與電離的程度的相對大小。例如：NaHCO₃溶液顯堿性，因為HCO₃^-水解程度大于其電離程度；NaHSO₄、NaH₂PO₄水溶液均顯酸性，是因為其電離是主要的。B溶液不一定呈中性。因為還要看發(fā)生反應的酸、堿是否同元及生成的鹽是否水解。D碳酸為二元弱酸，其電離是分步進行的，且都是部分電離，故氫離子濃度不可能是碳酸根離子濃度的二倍。所以A、B、D說法均不正確。