Question

【題目】在反應：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，請填寫□中的數字是 。銅是該反應的 劑，若有19.2g銅被氧化，參加反應的HNO3的物質的量是 mol，被還原的HNO3的物質的量是 mol，轉移電子的數目為 （用NA表示）。用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目： 。

Answer 1

【答案】8；還原；0.8；0.2；0.6NA；

【解析】

試題分析：根據氮原子守恒可知硝酸前面的化學計量數是8；銅元素化合價從0價升高到＋2價，失去電子，被氧化，發生氧化反應，銅是還原劑；19.2g銅的物質的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，所以根據方程式可知參加反應的硝酸是0.8mol，根據電子得失守恒可知被還原的硝酸是，轉移電子的數目是0.6NA，用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目為。