【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.1molCl2與足量鐵反應，轉移電子數為2NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA
C.65gZn與適量濃硫酸完全反應所得混合氣體的分子數為NA
D.1L0.1 mol/L 鹽酸中含H+數目為0.1NA
【答案】D
【解析】
A.1molCl2與足量鐵反應，氯的化合價從0價降低為-1價，因此1mol氯氣轉移電子數為2NA，故不選A；
B.甲醛和冰醋酸的最簡式相同，均為CH2O，根據最簡式計算， 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為
0.4NA，故不選B；
C.根據Zn+2H2SO4（濃）
ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+ H2SO4（�。�= ZnSO4+H2↑，可知1molZn生成1mol氣體，則65gZn與適量濃硫酸完全反應所得混合氣體的分子數為
=NA，故不選C；
D.鹽酸中存在HCl=H++Cl-，H2O
H++OH-，因此1L0.1 mol/L 鹽酸含H+數目大于0.1NA，故選D；
答案：D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法中，正確的是（ �。�
A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗
C. 為防止混合溶液時濺出產生誤差，因此混合時速度要慢
D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) △H，回答下列問題：
注：C1表示乙醇和異丁烯同時吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附異丁烯。
(1)反應物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應歷程的關系如上圖所示，該反應的△H=____akJ·mol-1，下列選項正確的是______(填序號)。
A．反應歷程的最優途徑是C1
B．HZSM-5沒有參加化學反應
C．相同條件下，采用不同途徑時，乙醇的平衡轉化率C1＞C2＞C3
D．升高反應溫度有利于提高平衡產率
(2)向剛性容器中按物質的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度為378 K與388 K時異丁烯的轉化率隨時間變化如圖所示。
①圖中A、M、B三點，化學反應速率由大到小的順序為______，其中逆反應速率最大的點是______（用符號A、M、B填寫）。
②388 K時，容器內起始總壓為P0 Pa，用分壓表示的該反應的平衡常數K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。
③瑞典化學家阿累尼烏斯的化學反應速率經驗定律為：
，（其中，k為速率常數，A、R為常數，Ea為活化能，T為絕對溫度，e為自然對數底數，約為2.718）。由此判斷下列說法中正確的是_____（填序號，k正 、k逆為正、逆速率常數）。
A．其他條件不變，升高溫度，k正增大，k逆變小
B．其他條件不變，使用催化劑，k正、k逆同倍數增大
C．其他條件不變，増大反應物濃度k正增大，k逆不變
D．其他條件不變，減小壓強，k正、k逆都變小
已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，計算上圖中M點
=_______(保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，設計了如下探究實驗方案：
實驗 | 草酸溶液 (0.5mol/L) | 高錳酸鉀 (0.5mol/L) | 稀硫酸 (0.5mol/L) | 硫酸錳 (0.5mol/L) | 溫度 | 蒸餾水 |
① | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | 1.0 mL |
② | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 1.0 mL | 25℃ | 0 |
③ | 8.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | Vx |
④ | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 35℃ | 1.0 mL |
回答下列問題：
（1）本方案中用于設計實驗的化學反應的離子方程式是____，實驗中預計通過觀察什么現象或測定什么數據來進行判斷：_____。
（2）該實驗的目的是____。
（3）實驗③中的Vx=____；實驗①和④測得反應速率分別為v1、v4，則v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)
（4）實驗①中，c(Mn2+)與t關系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應可能放熱外，猜想還可能是_____，利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是
A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應
B.硅酸鹽的化學性質穩定，常用于制造光導纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體
②家庭的廚衛管道內常因留有油脂、毛發、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉
③打印機（或復印機）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵
④“綠色化學”就是在生產結束后及時治理污染
⑤食品中適量添加二氧化硫可以達到去色、殺菌、抗氧化的作用
⑥對于可逆反應2HI(g)
H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應體系降溫至室溫，反應正向移動，可以從溫度分析對該平衡的影響
A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是化學中常用的物理量，請完成以下有關計算：
(1)0.2 g H2含有________個H原子。
(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為________。
(3)100 mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，則其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。
(5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③_____________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是____________。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______。
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
① ________________________ ②_______________________________ 、③_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常監測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數為0.1NA
B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數目為0.1NA
C.l7g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
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