【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1 gmL-1)，所得溶液的密度為ρ gmL-1，質量分數為w，物質的量濃度為c gmL-1，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A.所得溶液的物質的量濃度：c=1 gmL-1
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 gHCl氣體占有的體積為22.4L
D.所得溶液的質量分數: w=
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】運用阿伏伽德羅定律及其推論，按要求填空：
(1)標準狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數之比為______________；
(2)同溫、同壓下，不同體積的N2和CO氣體密度之比為______________；
(3)同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________；
(4)同溫、同壓下，等體積的N2和O2的質量比為________________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等
③1L 2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2NA
④標準狀況下22.4L H2O中分子數為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②⑤
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【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：
(1)基態鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區。
(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。
(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)
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【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液：c2＜c1D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子
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【題目】研究發現NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I．NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1
(1)2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H=___________，該反應在___________下能自發進行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)
(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程0－5min中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為Ｐ=14MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動
②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填字母)
A．升溫 B．增大CO濃度 C．加入催化劑 D減小容器體積
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(1)已知：亞硫酸的電離常數為Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)
(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________；若通入的N體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入SO2的質量理論上應為__________g。
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【題目】實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1,2-二溴乙烷。
(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。
(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為___________。
(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。
(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料，液氯儲存區貼有的說明卡如下：
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
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