【題目】從鍵能的角度來(lái)看，下列物質(zhì)中與H2化合時(shí)，最難的是（ ）。
A.氟氣B.氮?dú)?/span>C.氯氣D.氧氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） 
A.由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu
B.無(wú)法判斷混合物中是否含有Al2O3
C.1.92 g固體成分為Cu
D.原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是
A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
B. Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2O
C. Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D. KOH+ HCl = KCl+H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ， 該元素的符號(hào)是 ．
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ．
（3）X與Z可形成化合物XZ3 ， 該化合物的空間構(gòu)型為 ．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低 ， 理由是 ．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3 ， 產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B與2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
設(shè)計(jì)一條由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制備B的合成路線 ．
（合成路線常用的表示方式為：A 
B… 目標(biāo)產(chǎn)物）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為；其中能量最高的電子所占用能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向．
（2）VO2+與 
可形成配合物． 
中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為 ．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 ． 寫出一種與CN﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式： ．
（4）La﹣Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為
②含有1molNi原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中存在大量的H+、Cu2+和Cl-,該溶液中還可能大量共存的離子是（ ）
A. OH-B. Ag+C. HCO3-D. Fe2+
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