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下圖是用干燥純凈的Cl₂與Cu粉反應來制取無水氯化銅的裝置圖，請回答下列問題：

⑴ 小試管的作用是    ；燒瓶中發生反應的化學方程式是                      ；
⑵ B瓶中的溶液是        ，其作用是                  ；C瓶中盛放的溶液是         ，其作用是              。
⑶ 玻璃管D中反應的現象是                 。
⑷ 干燥管E中盛有堿石灰，其作用是                                     。
⑸ 開始實驗時，應先點燃      處（填“A”或“D” ）的酒精燈,當           時再點燃另一處的酒精燈。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液，下列操作中錯誤的是

A．在托盤天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進行稱量

B．把稱得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．距刻度1—2cm時，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組在甲

、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應后兩容器內氣體進行如下探究：
⑴小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
①只有CO ②只有CO₂③只有O₂④CO和O₂的混合氣體
你認為上述猜想中明顯不合理的是（填序號）
⑵小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO₂的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。

請你回答下列問題：
若小明的猜想成立，則裝置A中反應的化學方程式是        ；裝置C玻璃管中的實驗現象是                      ，反應的化學方程式是       。
⑶小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：
【步驟1】先加熱裝有銅絲網的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現象；
【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現象。
指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。
①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是     。
②沒有必要進

行步驟2的實驗，其理由是。
⑷若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為(m_C/m_O2)甲
和(m_C/m_O2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(m_C/m_O2)甲__________
(m_C/m_O2)_乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解
④檢漏

、轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規格是（用下列編號填空）。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）

（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線              ；改用              向容量瓶中滴加蒸餾水至                            為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了達到下

表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在答題上。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作和數據記錄都正確的是

A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60mL

C．用濕潤的pH試紙測稀

鹽酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（21分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數）
（3）實驗中需要用到的定量儀器有（包括規格）
（4）若實驗中出現下列

現象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是               。
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是（）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油

C．用溶解過濾的方法分離KNO₃和NaCl固體的混合物

D．將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管

用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為1.50mol·L^－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V₁。

E．繼續滴定至終點，記下讀數為V₂。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）操作步驟的順序為　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
（3）選用的指示劑是　　　。
（4）判斷到達滴定終點的現象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是實驗測得的有關數據：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	V₁	V₂
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

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