【題目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3
B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強
C. D與B形成的陰離子可能有DB32﹣、D2B42﹣
D. E單質中由于形成了氫鍵，所以很容易液化
【答案】C
【解析】試題分析：由元素在周期表中的位置可知：A為碳元素、B為氧元素、C為氟元素、D為硫元素、E為氯元素，
A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
B．氫氟酸是弱酸；
C．碳元素與氧元素可以組成CO32﹣、C2O42﹣；
D．氯氣分子中不存在氫鍵．
解：由元素在周期表中的位置可知：A為碳元素、B為氧元素、C為氟元素、D為硫元素、E為氯元素，
A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑、加熱條件下可以轉化為三氧化硫，故A錯誤；
B．氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸，鹽酸的酸性更強，故B錯誤；
C．碳元素與氧元素可以組成CO32﹣、C2O42﹣，故C正確；
D．氯氣分子中不存在氫鍵，故D錯誤；
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的試驗方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據．
（1）為了準確繪制圖2，在滴定開始時和 ， 滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖2中A區pH范圍使用的指示劑是；C區pH范圍使用的指示劑是；B點是；D區可稱為 ．
（3）現有兩種稀溶液：標記為A的0.0100molL﹣1的氫氧化鈉溶液：標記為B的0.100molL﹣1的鹽酸．假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL﹣1 ， 且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現的顏色 ．
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【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,回答下列問題。
(1)這10種元素中,化學性質最不活潑的元素是____(寫序號),得電子能力最強的原子是____(用元素符號表示);元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是______(寫化學式)。
(2)元素④的離子結構示意圖為____________________________。
(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)_____________。
(4)請寫出:
(ⅰ)③的單質置換出⑥的單質的化學方程式:___________________________。
(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:__________________。
(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:___________________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗室應將鈉保存在煤油中
B. 鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C. 將鋁箔在酒精燈上加熱，現象為鋁箔融化但并不滴落是因為氧化鋁的熔點高于鋁單質
D. 金屬鈉失火不可用水來滅火
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為 ， B的結構式為 ．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為 ， 其最高價氧化物對應的水化物化學式為 ． 該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是（填字母代號）．
a．+99.7molL﹣1 b．+29.7molL﹣1 c．﹣20.6molL﹣1 d．﹣241.8kJmol﹣1 ．
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【題目】A，B，C，D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱為；
（2）A，B形成的化合物的電子式為 ．
（3）C的元素符號為 ， C的最高價氧化物的化學式為 ．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ．
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【題目】隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染
C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以
形式存在。化學課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取
單質（已知
可以氧化
）：
（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③_________⑤__________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是__________（填字母代號）。
A. 酒精 B. 
C. 醋酸
（3）步驟④中每消耗
轉移
電子，生成
，則發生反應的離子方程式為___________。
（4）為實現步驟⑤的轉化，實驗室里有燒杯、玻璃棒、量簡以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是___________。
（5）多次通過步驟⑤操作，可獲取較高濃度的含碘有機溶液。若從中再提取
，可以加入
的
溶液，將
轉化成可溶于水的含碘化合物： 
。經操作I分離得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入過量的45％的硫酸溶液，生成
沉淀，經操作II獲得碘單質。則操作I的名稱是_________，操作II的名稱是________（填字母）。
A. 過濾 B. 蒸發 C. 蒸餾 D. 分液
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