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反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改變條件達到平衡后D的濃度隨條件改變的關系如下圖，試判斷此反應的系數關系和△H正負（）

A．a＋b＜c＋d，△H＜0 B．a＋b＜c＋d，△H＞0

C．a＋b＞c＋d，△H＜0 D．a＋b＞c＋d，△H＞0

【答案】

【解析】根據圖像可知，溫度越高，D的濃度越小，說明正反應是放熱反應，即△H小于0。根據500℃的曲線可知。壓強為200時，D的濃度時20，但當壓強不為400時，D的濃度不到40，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的反應。所以正確的答案是A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）反應aA(g) ＋bB(g) cC(g)＋d D(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a∶b。則

(1)平衡時A與B的轉化率之比是。

(2)若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關系是(a＋b) (c＋d ) (填“>”“=”“<”或“沒關系”)。

(3)設定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是，B的轉化率由大到小的順序是 (填容器序號)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南大理州賓川縣第四高級中學高二4月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)現有反應aA(g)＋bB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)該反應的正反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。