Question

(1)向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
A．HCl最快          B．H₂SO₄最快         C．CH₃COOH最快     D．一樣快
(3)某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol/L，則此時c(OH^－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是                      。
(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________
A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)                
B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)
C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)

Answer 1

(1) ③
(2) ①CH₃COOH　 ②CH₃COOH　 ③D
(3) 2×10^－7　      NaClO<NaHCO₃<CH₃COONa
(4) C

解析（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是：先增大后減小，故選③；
（2）①一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是醋酸，故答案為：醋酸；
②pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：CH₃COOH；
⑶純水中c(OH^－)＝c(H^＋)＝2×10^－7mol/L,酸性：CH₃COOH> H₂CO₃> HClO,對應水解，由弱到強，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是NaClO<NaHCO₃<CH₃COONa；
⑷A、不正確，溶液應呈堿性；B、不正確，ClO^―水解能力弱，c(ClO^－)>c(HCO)> c(OH^－)；C、正確；是物料守恒；D、不正確，電荷守恒應為c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋2c(CO)。